Bulletin de la Société chimique de ParisL. Hachette, 1870 |
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acétique acide aiguilles alcaline alcoolique ammoniac ammoniacal anhydre azotique bain-marie baryte baryum benzine benzoïque brome bromotoluène bromure carbonate chaleur chauffe CHIMIE chlore chlorhydrate chloroforme chlorure colore combinaison composé concentré corps crésol cristallise cristaux cuivre cyanure d'argent d'eau d'éthyle décompose décomposition dégage densité dérivés Deutsche chemische Gesellschaft dissolution dissout distillation éthérée évapore excès filtrée forme formule fournit froid fusibles Hydrogène hydromellique incolores insoluble isomères jaune l'acétate l'acide l'acide azotique l'acide carbonique l'acide chlorhydrique l'acide sulfurique l'action l'ammoniaque L'auteur l'azote l'eau bouillante l'ébullition l'équation l'éther l'hydrogène l'iode l'iodure l'oxychlorure l'oxyde liqueur liquide lorsqu'on mélange mercure méthyle molécule obtenu obtient oxydes phénol phosgène phosphore plomb potasse potassium précipité prismes produit propylène quantité réaction refroidissement renferme résidu sélénium sépare silicium Société chimique sodium soluble soluble dans l'alcool soluble dans l'eau solution alcoolique solution aqueuse soude soufre substance sulfate sulfure de carbone température tion toluène transforme tube vapeur Zeitschrift für Chemie zinc
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Síða 103 - Il reste maintenant à faire concourir dans un môme système gazeux le carbone, l'hydrogène et l'oxygène. Deux cas généraux se présentent, à savoir : la réaction de l'hydrogène sur l'oxyde de carbone pur, et la réaction de l'hydrogène sur les systèmes qui renferment de l'acide carbonique (ou la réaction équivalente de la vapeur d'eau sur les systèmes contenant de l'oxyde de carbone). J'ai déjà étudié...
Síða 103 - J'ai déjà étudié (' ) la réaction de l'hydrogène sur l'oxyde de carbone, et j'ai montré qu'elle donne naissance à de l'acétylène en petite quantité, en même temps qu'à de l'eau et à de l'acide carbonique : ce sont là des produits trop nombreux pour qu'il soit opportun d'aborder l'étude numérique des équilibres qui président à leur formation. 2. Au contraire, la présence d'une quantité notable de vapeur d'eau, ou d'acide carbonique, s'oppose à la formation de l'acétylène,...
Síða 101 - C'étaient là des résultats faciles à prévoir, mais que j'ai cru utile de constater, pour définir tout à fait et par expérience l'équilibre entre le carbone et l'oxygène. Avant de discuter la signification théorique de ces phénomènes, il est nécessaire d'exposer les faits observés dans la décomposition de la vapeur d'eau. II. Décomposition de la vapeur d'eau.
Síða 109 - ... carbone, mêlé d'hydrogène, ne les laisse non plus apercevoir que d'une manière nulle ou à peu près insensible : on sait que, dans ce dernier mélange, l'acétylène se forme, mais en proportion extrêmement faible. L'absence des raies de l'acétylène, dans un semblable mélange, nous a paru surlout décisive.
Síða 110 - Om,760, l'hydrogène, mêlé avec une forte proportion d'acétylène et traversé par l'étincelle, montre la réunion des raies de l'hydrogène avec les raies et bandes du carbone (c'est-à-dire de l'oxyde de carbone sous la même pression). A la place que les raies...
Síða 100 - ... d'acide carbonique. Mêmes résultats avec les mélanges limites où l'oxyde de carbone domine ; ou bien encore l'oxyde de carbone et l'oxygène étant en présence d'un excès d'acide carbonique. Ces variations sont dues à l'action réfrigérante du gaz excédant. 5. Mais la combinaison peut-elle être produite au-dessous de la limite de combustion explosive, et jusqu'à quel terme ? C'est ce qui n'a pas encore été examiné. On sait seulement qu'à une certaine distance en deçà de cette...
Síða 304 - Un corps mis en présence si multanément de deux dissolvants, dans chacun desquels il peut se dissoudre séparément, ne se dissout jamais en totalité dans l'un d'eux, à l'exclusion de l'autre. Quelle que soit la grandeur de la solubilité dudit corps dans l'un des dissolvants, quel que soit l'excès du volume de ce dissolvant, le corps soluble se partage toujours entre les deux dissolvants, suivant une relation simple , le partage étant accompli et les deux liqueurs parvenues à un état définitif....
Síða 100 - J'ai d'abord vérifié les indications de Dalton, d'après lequel l'explosion cesse d'avoir lieu dans un mélange des deux gaz, renfermant moins du cinquième ou plus des quatorze quinzièmes de son volume d'oxyde de carbone. Ces limites varient un peu avec l'intensité de l'étincelle. En outre, et pour un même mélange limite, la combustion est tantôt complète, tantôt plus ou moins incomplète. Par exemple, un mélange formé de : Oxyde de carbone 18,6 Oxygène...
Síða 309 - ... au début. liqueur avec plusieurs portions successives de l'autre dissolvant et de déterminer chaque fois le coefficient de partage. Si la liqueur est convenablement étendue, les valeurs successives de ce coefficient seront constantes ou sensiblement, dans le cas d'un principe défini. Au contraire, dans le cas d'un mélange, elles varieront d'autant plus rapidement que chacun des principes mélangés sera caractérisé par un coefficient de partage plus différent des autres. De là résultent...
Síða 102 - Dallon. 4. Je me suis demandé si la combinaison entre l'oxygène et l'hydrogène cesse absolument de se produire, lorsqu'elle n'a plus lieu avec explosion. J'ai reconnu au contraire que, sous l'influence d'une série d'étincelles prolongée pendant quelques minutes, une petite quantité d'hydrogène ou d'oxygène, en présence d'un grand excès du gaz antagoniste, se change entièrement en eau. C'est ce qui arrive, par exemple, avec les mélanges suivants : Hydrogène...